İdeal çözelti Raoult yasasına uyar mı?

İdeal çözelti Raoult yasasına uyar mı?

Evet, ideal çözeltiler Raoult yasasına uyar

Raoult yasası, çözücü içindeki uçucu bileşenin kısmi buhar basıncının, bileşenin saf halinin buhar basıncı ile çözelti içindeki mol kesrinin çarpımına eşit olduğunu belirtir. İdeal çözeltilerde, çözücü-çözünen etkileşimi, çözücü-çözücü veya çözünen-çözünen etkileşimi kadar güçlü olduğundan, bu yasa tüm konsantrasyonlarda geçerlidir

Raoult yasası nedir?

Raoult Yasası, bir çözeltinin buhar basıncının, çözeltiye eklenen bir çözünenin mol fraksiyonuna bağlı olduğunu belirten kimyasal bir yasadır. Bu yasa, Fransız kimyager François-Marie Raoult tarafından 1887 yılında ortaya konmuştur. Raoult Yasası şu formülle ifade edilir: P çözeltisi = Χ çözücü P 0 çözücü. Burada: P çözeltisi, çözeltinin buhar basıncıdır; Χ çözücü, çözücünün mol kesridir; P 0 çözücü, saf çözücünün buhar basıncıdır. Birden fazla çözünen varsa, her bir çözücünün bileşeni toplam basınca eklenir. Raoult Yasası, ideal gaz yasasına benzer, çünkü her iki yasa da kimyasal bir çözeltinin bileşenlerinin fiziksel özelliklerinin aynı olduğunu varsayar.